LAPORAN PRAKTIKUM ANALISA KADAR KALIUM IODAT PADA SAMPEL GARAM

BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Garam adalah salah satu kebutuhan pokok manusia yang dalam kehidupan sehari-hari banyak digu... thumbnail 1 summary

08:32

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Garam adalah salah satu kebutuhan pokok manusia yang dalam kehidupan sehari-hari banyak digunakan sebagai bahan tambahan bumbu pada makanan, sebagai pengawet makanan seperti ikan asin, asinan buah-buahan, dan dasar pembuatan senyawa kimia (NaOH, Na₂SO₄, NaHCO₃, Na₂CO₃). Setiap manusia pada umumnya mengkonsumsi garam dengan jumlahnya berbeda-beda tergantung kebiasaan masing-masing individu. Oleh karena itu, penambahan iodium pada produk garam merupakan cara yang sangat efektif dalam menutupi kekurangan tubuh manusia akan kebutuhan iodium. Untuk menunjang program pemerintah dibidang kesehatan masyarakat, setiap produsen garam diwajibkan menambahkan iodium pada produk garamnya.

Menurut penelitian yang dilakukan oleh para ahli kesehatan, orang yang kekurangan iodium dalam konsumsi makanannya dapat mengalami penyakit gondok. Sedang pada anak-anak dapat menyebabkan pertumbuhan yang terhambat. Oleh karena itu kekurangan iodium pada masyarakat diharapkan tidak ada lagi bila semua garam yang diproduksi sudah mengandung iodium.

Garam beriodium merupakan istilah yang biasa digunakan untuk garam yang telah difortifikasi (ditambah) dengan iodium. Di Indonesia, iodium ditambahkan dalam garam sebagai zat aditif atau suplemen dalam bentuk kalium iodat (KIO₃). Penggunaan garam beriodium dianjurkan oleh WHO untuk digunakan di seluruh dunia dalam menanggulangi GAKI. Cara ini dinilai lebih alami, lebih murah, lebih praktis dan diharapkan dapat lestari di kalangan masyarakat.

Hasil Survei Nasional Garam Beriodium yang dilakukan setiap tahun oleh Badan Pusat Statistik terintegrasi dengan SUSENAS menunjukkan bahwa secara nasional persentase rumah tangga yang mengkonsumsi garam beriodium dengan kandungan cukup sejak tahun 1997-2002 hanya berkisar antara 62-68%.

Garam yang beredar di masyarakat masih banyak yang tidak maupun kurang memenuhi syarat kandungan iodium. Hal ini diduga akibat banyaknya produsen garam yang menggunakan iodium kurang dari jumlah yang disyaratkan (30-80 ppm iodium sebagai KIO₃), atau kandungan iodium hilang maupun berkurang selama masa penyimpanan atau transportasi. Oleh karena itu kandungan iodium yang terdapat di dalam garam dapur penting untuk dianalisis kadarnya untuk mengetahui apakah kandungannya teah sesuai dengan standar yang telah ditetapkan di dalam SNI maupun WHO.

1.2 Tujuan

Untuk menentukan kadar kalium iodat (KIO₃) pada sampel garam pada berbagai merek.

BAB II

LANDASAN TEORI

Garam beryodium adalah garam yang telah diperkaya dengan yodium yang dibutuhkan tubuh untuk pertumbuhan dan kecerdasan. Garam beryodium yang digunakan sebagai garam konsumsi harus memenuhi standar nasional indonesia (SNI) antara lain mengandung yodium sebesar 30–80 ppm. Yodium merupakan zat essensial bagi tubuh, karena merupakan komponen dari Hormon tiroksin. Terdapat dua ikatan organik yang menunjukkan bioaktifitas hormon ini, ialah trijodotyronin T3 dan Tetrajodotyronin T4, yang terakhir juga disebut juga Tiroksin (Siswono, 2003).

Dalam tubuh terkandung sekitar 25 mg yodium yang tersebar dalam semua jaringan tubuh, kandungannya yang tinggi yaitu sekitar sepertiganya terdapat dalam kelenjar tiroid, dan yang relatif lebih tinggi dari itu ialah pada ovari, otot, dan darah. Yodium diserap dalam bentuk yodida, yang di dalam kelenjar tiroid dioksidasi dengan cepat menjadi yodium, terikat pada molekul tirosin dan tiroglobulin. Selanjutnya tiroglobulin dihidrolisis menghasilkan tiroksin dan asam amino beryodium, tiroksin terikat oleh protein. Asam amino beryodium selanjutnya segera dipecah dan menghasilkan asam amino dalam proses deaminasi, dekarboksilasi dan oksidasi (Kartasapoetra, 2005).

Garam KIO₃ mampu mengoksidasi iodida menjadi iodium secara kuantitatif dalam larutan asam. Oleh karena itu digunakan sebagai larutan standar dalam proses titrasi Iodometri. Selain itu, karena sifat Iodida yang mudah teroksidasi oleh oksigen dalam lingkungan, menyebabkan iodida mudah terlepas. Reaksi ini sangat kuat dan hanya membutuhkan sedikit sekali kelebihan ion hidrogen untuk melengkapi reaksinya. Namun kekurangan utama dari garam ini sebagai standar primer adalah bahwa bobot ekivalennya yang rendah (Vogel 1994).

Larutan KIO₃ memiliki dua kegunaan penting, pertama adalah sebagai sumber dari sejumlah iodin yang diketahui dalam titrasi, larutan ini harus ditambahkan kepada larutan yang mengandung asam kuat, namun tidak dapat digunakan dalam medium yang netral atau memiliki keasaman rendah. Fungsi kedua yaitu dalam penetapan kandungan asam dari larutan secara iodometri atau dalam standarisasi larutan asam keras. Larutan baku KIO₃ 0,1 N dibuat dengan melarutkan beberapa gram massa kristal KIO₃ yang berwarna putih dengan menggunakan akuades dan mengencerkannya (Vogel 1994).

BAB III

ALAT DAN BAHAN

3.1 Alat yang digunakan :

1. Batang pengaduk

2. Buret

3. Botol semprot

4. Erlenmeyer 250 mL

5. Gelas kimia 10 mL, 30 mL, 50 mL, 100 mL, 250 mL

6. Gelas ukur 25 mL, 100 mL

7. Hot plate

8. Kaca arloji

9. Karet penghisap

10. Klem dan statif

11. Labu ukur 50 mL, 100 mL, 1000mL

12. Pipet ukur 1 mL

13. Pipet volume 1 mL, 2 mL, 5 mL, 25 mL, 50 mL

14. Sendok tanduk

15. Timbangan analitik

16. Timbangan digital

3.2 Bahan yang digunakan

1. Aquadest

2. Asam fosfat (H₃PO₄) pa 85%

3. Garam kasar merek Bangau biru

4. Garam kasar merek Garuda mas

5. Garam halus merek Dolphin

6. Garam halus merek Indomekar

7. Garam halus merek Segitiga

8. Garam halus merek Refina

9. Garam halus merek Garuda mas

10. Indikator amylum 1 %

11. Kalium Iodida (KI)

12. Kalium Iodat pa (KIO₃) 0,005 N

13. NaCL pa

14. Natrium Thiosulfat Pentahidrat (Na₂S₂O₃. ₅H₂O) 0,005 N

15. Natrium Thiosulfat Pentahidrat (Na₂S₂O₃. ₅H₂O) pa 0,1 N

BAB IV

PROSEDUR KERJA

4.1 Perhitungan Reagen

a. Amilum 1% dalam 100 mL

% =

1 % =

= 1 gram

b. KIO₃0,1 N 50 mL

N =

0,1 =

g =

g = 0,1783 gram

c. Na₂S₂O₃. ₅H₂O 0,1 N dalam 100 mL

N =

0,1 =

g =

g = 24,8 gram

Pengenceran :

N_1
.V₁= N_2
.V₂

0,1 . V₁= 0,005 . 1000

V₁=

V₁= 50 mL

4.2 Prosedur pembuatan reagen

a. Pembuatan amilum 1% dalam 100 mL

1) Disiapkan alat dan bahan

2) Ditimbang 1 gram amylum 1%

3) Dilarutkan dengan aquadest 100 mL dalam gelas kimia

4) Dipanaskan sambil diaduk, sampai warnanya menjadi bening

5) Didinginkan dan diberi etiket

b. Pembuatan KIO₃0,1 N dalam 50 mL

1) Disiapkan alat dan bahan

2) Ditimbang 0,1783 gram KIO₃

3) Dilarutkan dengan aquadest, kemudian dimasukkan kedalam labu ukur 50 mL

4) Dicukupkan volumenya sampai tanda batas

5) Dihomogenkan dan diberi etiket

c. Pembuatan KIO₃0,005 N 100 mL

1) Disiapkan alat dan bahan

2) Dipipet 5,05 mL larutan KIO₃ 0,1 N dimasukkan ke dalam labu ukur 100 mL

3) Dicukupkan volumenya dengan aquadest hingga tanda batas

4) Dihomogenkan dan diberi etiket

d. Pembuatan Natrium Thiosulfat (Na₂S₂O₃. 5H₂O) 0,005 N

1) Disiapkan alat dan bahan

2) Ditimbang 2,48 gram Na₂S₂O₃. ₅H₂O

3) Dilarutkan dengan aquadest digelas kimia (aquadest yang telah dididihkan/aqudest bebas CO₂) dan didinginkan

4) Diencerkan hingga 100 mL

5) Dipipet 50 mL larutan kedalam labu ukur 1000 mL

6) Diencerkan dengan aquadest yang telah dididihkan hingga tanda batas

7) Dihomogenkan dan diberi etiket

e. Pembuatan aquadest bebas CO₂

1) Dimasukan aquadest ke dalam gelas kimia 1000 mL

2) Dididihkan aquadest tersebut dengan menggunakan hot plate

3) Didinginkan aquadest dengan ditutup almunium foil

4) Aquadest bebas CO₂ siap digunakan

4.3 Prosedur kerja

2. Penetapan kadar kalium iodat

4.4 Data Pengamatan

1. Penimbangan KIO₃0,1 N secara praktikum :

Berat kertas +sampel = 0,5657 gram

Berat kertas kosong = 0,3893 gram _

Berat sampel = 0,1764 gram

N =

= 0,0989 ek/L

Pengenceran KIO₃ 0,005 N 100 mL secara teori :

N₁ . V₁ = N₂ . V₂

0,0989 . V₁ = 0,005. 100

V₁=

V₁ = 5,05 mL

KIO₃ 0,0989 dalam 100 mL secara praaktikum :

N₁ . V₁ = N₂ . V₂

0,0989 . 5,05 = N₂. 100

N₂=

N₂ = 0,0049 ek/L

2. Tabel pembakuan Na₂S₂O₃. 5H₂O

Erlenmeyer	Vol. KIO₃ (mL)	Vol. Na₂S₂O₃.5H₂O (mL)	Perubahan warna
I	5 mL	4,35 mL	Bening kuning muda biru tua bening
II	5 mL	4,45 mL
III	5 mL	4,50 mL
	5 mL	4,43 mL

Pada saat titik akhir titrasi (TAT) ek Na₂S₂O₃.5H₂O ~ ek KIO₃:

N.Na₂S₂O₃.5H₂O x V.Na₂S₂O₃.5H₂O= N. KIO₃ x V. KIO₃

N. Na₂S₂O₃.5H₂O =

= 0,0055 ek/L

3. Penimbangan sampel garam

No.	Nama sampel garam	Berat sampel (g)	Volume Na₂S₂O₃.5H₂O (mL)	Kadar KIO₃ (ppm)	Rata-rata kadar KIO₃ (%)
1.	Garam “Bangau Biru” I II	25,0065 g 25,0011 g	1 mL 1 mL	8,4446 8,4446	8,4446
2.	Garam kasar “Garuda Mas” I II	25,0236 g 25,0771 g	0,85 mL 0,95 mL	7,27 8,10	7,685
3.	Garam halus “Dolphin” I II	25,0132 g 25,0087 g	7,20 mL 7,25 mL	57,37 57,76	57,56
4.	Garam kasar “Indomekar” I II	25,0403 g 25,0100 g	2,90 mL 2,90 mL	23,20 23,22	23,21
5.	Garam halus “Segitiga” I II	25,0083 g 25,0013 g	5,30 mL 5,20 mL	42,46 41,66	42,06
6.	Garam halus “Refina” I II	25,0018 g 25,0038 g	8,05 mL 8,10 mL	63,85 62,24	64,84
7.	Garam halus “Garuda Mas” I II	25,0076 g 25,0090 g	3,20 mL 3,15 mL	25,78 25,37	25,57
8.	Blanko	25,0000 g	0	-	-

Hasil yang diperoleh dari tabel diatas, dilakukan dengan pengujian pada salah satu sampel garam halus “Dolphin”, persamaan yang digunakan yaitu:

Erlenmeyer	Berat sampel (g)	Vol. Na₂S₂O₃.5H₂O (mL)	Perubahan warna
I	25,0132	7,20 mL	Bening kuning muda biru tua bening
II	25,0087	7,25 mL	Bening kuning muda biru tua bening

KIO₃=

KIO_{3 (I)}=

= 0,2878 x 0,1784 x 1,1 x 1,0158 x 1000

= 57,37 ppm

KIO_3
(_II₎ =

= 0,2898 x 0,1784 x 1,1 x 1,0158 x 1000

= 57,76 ppm

Jadi kadar rata – rata KIO₃=

= 57,56 ppm

BAB V

PEMBAHASAN

Percobaan penetapan kadar KIO₃ dalam garam beryodium pada praktikum kali ini yaitu menggunakan berbagai sampel garam kasar dan garam halus. Percobaan ini dilakukan dengan metode titrasi iodometri, dimana iodometri itu sendiri merupakan penetapan kadar suatu oksidator dalam larutan dengan jalan direaksikan dengan larutan KI berlebihan dalam lingkungan asam dan I₂ yang dibebaskan dititrasi dengan larutan standar atau baku (Na.thio). Natrium Thiosulfat adalah suatu senyawa yang mudah sekali teroksidasi, dimana iodium dapat mengoksidasinya menjadi tetrationat. Semua penentuan senyawa secara iodometri didasarkan atas reaksi natrium thiosulfat dengan iodium. Pada titrasi iodium dengan Na.tiosulfat, iodium bertindak sebagai oksidator atau titran. Fungsi larutan standar KI ialah untuk mencegah menguapnya yodium didalam sampel dan sebagai pereaksi untuk memperlihatkan jumlah yodium yang terdapat dalam sampel menjadi senyawa KIO₃ sehingga akan berwarna bening karena pereaksi yang berlebih. Fungsi amylum ialah untuk meningkatkan kecepatan percobaan (sebagai indikator). Reaksi ini disebut reaksi iodometri karena terjadi perubahan dari warna biru kehitaman menjadi tidak berwarna, sedangkan reaksi iodimetri adalah kebalikannya.

Perhitungan kadar KIO₃ pada berbagai jenis garam bertujuan agar kita dapat mengetahui kadar garam yang memiliki iodium dan dapat memenuhi kebutuhan iodium per hari agar terhindar dari berbagai penyakit seperti GAKI. Kebutuhan tubuh akan iodium rata-rata mencapai 1-2 mikrogram per kilogram berat badan per hari. Iodium diperlukan tubuh terutama untuk sintesis hormon tiroksin, yaitu suatu hormon yang dihasilkan oleh kelenjar tiroid yang sangat dibutuhkan untuk proses pertumbuhan, perkembangan, dan kecerdasan. Jika kebutuhan tersebut tidak terpenuhi dalam waktu lama, kelenjar tiroid akan membesar untuk menangkap iodium, yang lebih banyak dari darah. Pembesaran kelenjar tiroid tersebutlah yang sehari-hari kita kenal sebagai penyakit gondok.

Iodium adalah jenis elemen mineral mikro kedua sesudah besi yang dianggap penting bagi kesehatan manusia walaupun jumlah kebutuhan tidak sebanyak zat-zat gizi lainnya. Manusia tidak dapat membuat iodium dalam tubuhnya seperti membuat protein atau gula, tetapi harus mendapatkannya dari luar tubuh (secara alamiah) melalui serapan iodium yang terkandung dalam makanan serta minuman. Iodium merupakan mineral yang termasuk unsur gizi esensial walaupun jumlahnya sangat sedikit di dalam tubuh, yaitu hanya 0,00004% dari berat tubuh atau sekitar 15-23 mg. Itulah sebabnya iodium sering disebut sebagai mineral mikro atau trace element.

Pada percobaan penentuan kadar KIO₃ didapatkan hasil kadar KIO₃ pada garam halus lebih tinggi dari pada garam kasar. Seperti pada garam halus “Segitiga” yang kadar KIO₃nya 42,06 ppm yang lebih tingi dari garam kasar “Indomekar” yaitu 23,21 ppm. Berdasarkan SNI 01-3556-2000 kandungan kalium iodat minimal 30-80 ppm (mgKIO₃/kg garam). Hasil ini menandakan bahwa kandungan garam halus tersebut masih sesuai dengan ketetapan SNI 01-3556-2000 sedangkan garam kasar tidak dalam standar yang telah ditetapkan.

Adapun faktor yang mempengaruhi hasil dalam praktikum yaitu kemasan sampel yang akan digunakan telah rusak sehingga hasil yang diperoleh lebih rendah dari hasil yang seharusnya terdapat dalam kemasan.

BAB VI

PENUTUP

6.1 Kesimpulan

Berdasarkan praktikum yang telah dilakukan, diperoleh kadar KIO₃ pada sampel garam halus lebih tinggi daripada garam kasar, hal ini tidak sesuai dengan yang tertera pada kemasan yaitu < 30 ppm, sedangkan untuk garam kasar masih sesuai dengan SNI – 01 – 3556 – 2000 tidak kurang dari 30 ppm atau minimal 30 ppm kadar KIO₃nya.

6.2 Saran

Untuk mencegah adanya penyakit gondok yang dikarenakan kekurangan iodium maka setiap pembelian garam harus dilihat labelnya, agar ditahu kandungan iodium pada garam yang akan dikonsumsi tersebut.

DAFTAR PUSTAKA

Vogel. 1994. Analisa Kuantitatif Anorganik. Jakarta: EGC.

Siswono. 2003. Iodium cegah lost generation. www.gizi.net

(21 November 2010)

Kartasapoetra. 2005. Kandungan Iodium.

http://behaviovnurdelfautmlo.html